A.某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

A.离子半径：Y ＞Z

B.氢化物的稳定性：X ＞Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构

（1）贝壳主要成分的化学式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

（4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。

请回答下列问题：

（1）B和E的化学式：B__，E___。

（2）A与C反应的离子方程式为___；A与F生成B的化学方程式为___。

（3）关于A的叙述中正确的是___(填序号)。

①A有很强的还原性 ②A的焰色反应呈紫色

③少量A可以保存在冷水里 ④A着火时应用细沙盖灭

（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是__。

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

A.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒

B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3

C.电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g

D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

D.充放电时，a极有

【题目】己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是

A.对总反应的速率起决定性的是反应②

B.将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ

C.V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效

D.V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率