已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO45 H2O 加热到 4 5℃时开始失水。

请回答:

(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。

(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。

A.操作 1 可选择倾析法过滤， 玻璃棒的作用是： 先搅拌， 再引流

B.操作 1 应趁热过滤， 要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出

C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体， 玻璃棒底端需紧贴在滤纸上

D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处， 是为了提高抽滤的速率

(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO45 H2O 晶体 。

①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物， 则除氨外其余产物的化学式为_____。

②步骤IV中包含多步操作， 将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____ →得到晶体

a.过滤 b.用玻璃棒不断搅拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固体 d.停止加热 e.至溶液表面析出晶膜

(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时， 铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。

(5)为了提高 CuSO4晶体的产率， 实验室还采用以下方法： 将CuSO4 溶液转移至蒸馏烧瓶中， 加入适量冰醋酸， 通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。

②图中接真空泵的作用是：______。

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。

II.物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。

(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。

（1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。

（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时阳极电极反应式为__________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。

②玻璃液封装置的作用是______________________。

③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为______g。

⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11

②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制备NaClO溶液

该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。

II．NaClO性质探究

按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。

(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。

III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。

(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。

A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉

B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化

C.25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)

D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液

已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀时c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）调pH约为3.6目的是_________。

（2）根据下图溶解度(S)—温度(T)曲线，判断操作B为蒸发浓缩、_________________。

（3）“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为_______________________________。

（4）滤渣D为________________________（填化学式）。

（5）如图，某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，A接电源的_______极；阳极区溶液中发生的氧化还原反应为__________________。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的H2时，理论上有___molCr2O72—被还原。

A.AB.BC.CD.D