请回答下列问题：

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.

（2）已知化合物Na2O的晶胞如图。

①其中O2-离子的配位数为________，

②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。(填化学式)

③已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为___g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC，下列说法不正确的是

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++nC=LixCn-xe

D.充电时，Li+向左移动

A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外电子排布式_____________；写出A的负一价阴离子的电子式_____________。

（3）E的原子结构示意图_____________。

（4）写出由A、C两元素形成的18e-分子的形成过程：_____________

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：

③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列问题：

(1)混合研磨成细粉的目的是_________________。

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。

(6)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重复操作3次，记录数据如下表：

则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。

(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。

A. A B. B C. C D. D

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A.①B.②③C.①③D.①②③