A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

【题目】纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。

b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。

c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。

(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。

(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。

①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________

②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________

(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。

(5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

（1）可以用来鉴别A和B的试剂是__________

A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液

（2）上述四种物质互为同系物的是__________。（填字母）

（3）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式__________。

（4）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式：__________

（5）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；

①上述物质中与E互为同分异构体的是__________。(填分子式)

②E的二氯取代物有__________种。

已知：①A为常见的有机物；D为苯的同系物，分子式为C7H8

②

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称是__________，F的化学名称是____________。

(2)W的分子式为__________。

(3)D→F，E+H→W的反应类型分别是___________、_____________。

(4)A与银氨溶液加热反应的化学方程式为__________。C和D生成E的化学方程式为_________。

(5)芳香化合物L是E的同分异构体。若L能发生银镜反应，则L可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为__________(任写一种)。

(6)请以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。

已知：

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)

①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

I．(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。

a．混合气体密度不变

b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂

(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。

Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：

使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。

②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______，Ni2+的价电子有_________种不同运动状态。

(2)500-600℃时，BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________________________。

(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中为( 为Se，为Zn)，Zn的配位数为______，该晶体的密度为g/cm3，则Zn—Se键的键长为______nm。

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

A.2种B.3种C.4种D.5种