A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

回答下列问题：

（1）C的名称是______________。

（2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。

（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。

A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪

（4）写出D→E的化学方程式___________。

（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。

（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。

（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___

（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？

(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为__________。

(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。

(4)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。

(5)NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为________。

(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。

（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为__________；该样品中的的AlN质量分数为__________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质炭__________g。

（1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为__mL或__mL（标况）。写出有关的离子方程式：__、__。

（2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为__g。

【题目】向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-37

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全

A.常温下，绿原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是绿原酸

C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

A.m为电源负极

B.BPE的b端比a端的电势高

C.BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金

A.该反应是氧化还原反应B.反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体