(1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____。

(2)以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。

② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

(1)Y在周期表的位置是_____，C的电子式是_____。

(2)反应①的化学方程式为_____。

(3)D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____。

(4)反应②的离子方程式为_____。

(5)工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式_____。

A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度

B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变

D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立

【题目】工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用

请回答下列问题：

（1）H的电子式是___，其中含有的化学键类型是___。

（2）写出反应④的现象：___，有关反应的化学方程式为___。

（3）已知I的燃烧热是-285.8kJmol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__（计算结果保留3位有效数字）。

（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。

（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：___。

A.有机物中所有原子均在同一平面内

B.可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化

C.1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应

D.既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应

（1）反应③的化学方程式为：_________________；

（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为______________；

（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。

①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；

②c（H+）= c（OH-）+____；

（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

　 ①X的单质与碱反应的离子方程式_____________________________；

　 ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________；原电池的总反应方程式为________________________。

【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法不正确的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）

（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

b.用蒸馏水洗干净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

（3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。

（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。

（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。

a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______次；

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等、不相等”)，简述理由____________。