【题目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：

I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1

Ⅱ.(g) (g)+H2(g) △H2

Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) △H3

(1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应Ⅰ，若按投料方式①进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0~15 min内平均反应速率υ( H2)= ________；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

(2)则△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表达）。

(3)研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示：

则△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是 __________ 。

(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。

(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判断反应达到平衡状态的依据是________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③借助上表数据判断，要提高CO的转化率，可采取的措施是________.

A.升温 B.充入更多H2 C.分离出甲醇 D.加入催化剂

(2)CH3OH可以用做燃料电池的燃料，以甲醇与氧气的反应为原理设计，现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。请写出该电池负极的电极反应式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=________________。

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：

①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；

②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。

(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。

碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。

(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。

（2）O3能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（I2与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

①写出并配平O3与KI溶液反应的化学方程式___；

②计算大气中O3的体积分数（即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。

（2）在反应3Cl2+6KOH(浓)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。

【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。

(3)C、E装置中所盛溶液为__________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。

A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA

C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA

下列有关说法错误的是

A.从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝

B.反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价

C.B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集

D.C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O