已知：I．A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

Ⅱ．缩醛化反应原理：

Ⅲ．同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

(1)F的名称为______________________。

(2)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

(3)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

(4)缩醛G分子中官能团的名称为___________，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

①苯环上只有两个取代基 ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________。

【题目】某烷烃的结构简式为

（1）用系统命名法命名该烃:______________________。

（2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有____种(不包括立体异构,下同)。

（3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有____种。

（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有____种。

（5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：_____________。

（6）写出由甲苯制取TNT的反应方程式：_______________。

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的杂化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________,Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_______(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_________。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4

强于H2SO3，其原因为___________________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，

该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_______g·cm－3。

A.标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为NA

B.1mol羟基中含有的电子数为10NA

C.14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA

D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1NA

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式: _______

（2）甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 （填字母序号）

A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应,未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质,未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色

（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是____________

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________

（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 （填字母序号）

A．废液冷却后倒入下水道中

B．废液冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．

A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D．二者均可与氢气发生加成反应

A.一定都是短周期元素

B.原子序数：B > A > C > D

C.单质的还原性：B > A

D.气态氢化物的稳定性：D > C

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。

(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________．

②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．

A．焦炭的质量不再变化时

B．CO2、SO2的浓度相等时

C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

D．容器的总压强不再变化时

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole-，正极上共消耗_______mol N2O5 。