A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

B.H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1时刻增大压强

C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度

A.电解质溶液含有Cu2＋

B.该装置是化学能转化为电能

C.a、b可能是同种电极材料

D.a极上发生还原反应

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（ ）

A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A.曲酸分子中所有原子不可能共平面

B.脱氧曲酸能发生酯化反应、氧化反应、还原反应

C.曲酸与脱氧曲酸所含的官能团相同

D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种不考虑键

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

D.④属于醇类，可以发生消去反应

制法一：将铜粉加入B反应器中，与一定浓度的食盐—盐酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧气，充分反应（部分仪器略去）。

①仪器X的名称___，X中盛有二氧化锰，分液漏斗中盛放双氧水，则A装置中发生反应的化学方程式是___。

②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，通常采用的操作方法是___。

制法二：将氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再经水解后产生白色沉淀。抽滤，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，得白色固体产品

①写出该法生成Na[CuCl2]的化学反应方程式___。

②用水洗涤CuCl沉淀的具体操作为___，沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是___。

③判断CuCl是共价化合物还是离子化合物的实验方法是___。

制法三：以铜为电极，电解饱和食盐水也可制得CuCl。阳极的电极反应式为___。

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

（2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

（3）试剂X的结构简式为___________。

（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

（5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理____（填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_____（填“HC1”或“HClO”）。

（5）烧杯中NaOH溶液的作用是______________。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。