A.将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性

B.图甲用于除去乙烯中的SO2

C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B_______，C_______，D_________，E__________。

(2)反应③的离子方程式为_______________；

反应④的离子方程式为___________；

反应⑦的化学方程式为_____________。

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；

③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

回答下列问题:

（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

A.甲、乙、丙中沸点最高的是甲

B.甲常用作制冷剂

C.四种元素形成的单质中W的氧化性最弱

D.四种元素原子半径大小：W > Z > Y > X

A.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有5种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H16

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

A.该电池在高温下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b电极是电池的负极

D.该电池工作时，H+向左通过质子交换膜