A.向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B.向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C.向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D.用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

A. α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

B. 1 mol α－鸢尾酮最多可与3molH2加成

C. α－鸢尾酮能发生银镜反应

D. α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA

C.常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2

下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 (　　)

A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂

B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→气体：______。

(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

A. 该物质可用作食品添加剂

B. 三聚氰胺属于有机高分子化合物

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验