可供选择的试剂有：金属钠、MnO2、KClO3固体、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

（1）玻璃仪器C的名称是____。

（2）针筒A中放的是盐酸，则B中放的是____。

（3）针筒D的作用是____。

【题目】(1)的系统名称是_________；

的系统名称为__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。

(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

请回答下列问题：

（1）气体X是________。

（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式_______。

（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________→尾气处理装置；

②装置C的作用是________________。

（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。

①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式：________。

②熔渣中二价铁的质量分数为___%(保留三位有效数字)。

【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是____。

（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是____。氯仿的作用是____。

（3）下列有关实验基本操作不正确的是___。

A. 图3中冷凝水流向为a进b出

B. 分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C. 操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

D. 萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

（4）下列关于振摇操作的示意图，正确的是____。

A. B. C. D.

（5）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是____（以质量分数表示）。

A.四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C.H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多

D.金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)

B.随着pH增大，溶液的颜色加深

C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-

D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O

反应①： △H=242.7kJ·mol-1

反应②： △H=7.5kJ·mol-1

反应③： △H=-112.9kJ·mol-1

反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。

（1）在该反应条件下断裂1mol CH3Cl中C—Cl键，需要吸收的能量为______。

（2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示：

则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物，原因是______。

（二）煤燃烧排放的SO2和NO2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应来处理。

（4）在一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为______。

（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，v正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。

A. a点颜色比b点深

B. c点正反应速率等于逆反应速率

C. 若升高温度，d点SO2的转化率将增大

D. 反应的过程中，容器内气体压强保持不变

E. 若外界条件不发生改变，d点NO2和NO的体积比将保持不变

（6）若用一定浓度的NaClO2溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为______。

（7）为消除NOx，科学家开发了一种能传导O2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：______。

A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL