A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为____________________________________________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为____。

(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，则反应②的化学方程式为______ 。

(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应②的离子方程式为_____。若向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_____，最后变成_______，白色沉淀发生上述变化的原因 ______(用化学方程式表示)。56 g X与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3为__________g。

I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题

(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A极发生的电极反应式：______________________。

(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。

A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.该电池可以用水溶液作电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D.充电完成后，电池被磁铁吸引

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.使用催化剂的反应是吸热反应

C.在稀溶液中：H＋+OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，若将含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ

D.在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑

B.此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应

C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D.此过程中铁做负极，被氧化

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

下列分析不正确的是

A. ①、②、③中，a极均发生了还原反应

B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 电解时OH- 由b极向a极移动

D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO