A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子价电子的轨道表示式：

D.基态碳原子价电子的轨道表示式：

A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3

A.室温下44gCO2含有的分子数是NA

B.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

C.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子

（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

滤渣Ⅲ的成分为____。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

A.与金属钠反应时，键①断裂

B.在Cu催化下与反应时，键①、③断裂

C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

A.AB.BC.CD.D

（1）①给此有机物予以命名________

②的系统命名为：_____。

③写出有机化合物的结构简式：3-乙基-2-戊醇 _____

（2）按要求完成下列反应化学方程式：

①CH3-CH2-Br 与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：____。

②乙醛与银氨溶液水浴加热条件下的反应：____。

③甲苯和硝酸合成炸药 TNT 的化学方程式：____；

④氯乙烯为单体合成塑料聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：____；

⑤与 NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式________________。

（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

①乙酸乙酯(乙醇)_____；②甲苯(溴)_____；

（4）某有机化合物 A 的相对分子质量为 60，分子中含碳 40%，含氢 6.6%，其余为氧。

①通过计算确定该有机物的分子式_____；

②按中学常见官能团，写出两个其链状结构的有机物可能的结构简式：_____、_____。

（5）某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。

①该物质苯环上一氯代物有_____种；

②1mol 该物质和溴水混合，消耗 Br2 的物质的量为_____mol；

A. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

B. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

C. ③中发生反应的化学方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性