3＋8HNO3→3＋8NO↑＋7H2O

步骤Ⅰ：在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（过量，密度为1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：

（1）装置b的名称为__________，使用时要从_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是________________。

（2）实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之间，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。

（3）本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为____________；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO和NO2）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或______洗涤晶体。

（5）通过称量得到产物7.00 g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1

反应II：CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △H2= —156.6kJ/mol

反应III：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3= —483.6kJ/mol

（1）计算反应I的反应热△H1=_____________。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

II. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（3）二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

①其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

②△H______ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_________(填“>” “<”或“不能

确定”)H2O。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图1。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。

（5）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________。

(1)电子层排布相同的是______________；

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

（1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是____(填操作序号)。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_____（填序号）。

（3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)____电极增重_____g，此时溶液的pH=_____(忽略溶液体积变化)。

（4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：____。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为_____。

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D两元素形成化合物的化学式：_________。

(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：____________(用离子符号回答)。

(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：　　　　＞　　　　(用化学式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：____________。

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(写元素符号)

（2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。

（3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。

（4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。

（5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。

（1）A元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素是前四周期基态原子中的未成对电子数最多的，其基态原子的价电子排布图为_____。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该电子的轨道形状为_____，C的基态原子核外电子占用了_____个原子轨道，被其占用的最外电子层本身有_____个能级。

（4）D元素是自然界中含量居第二位的金属元素，其+3价离子简化的核外电子排布式为______，该离子比同元素的其它离子更稳定的原因是_____。

（5）E元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，其核外共有_____种能量不同的电子，写出E的具有18个电子的氢化物的电子式：_____。

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)X、Y元素氢化物稳定性强弱顺序是____(用化学式表示)。

(3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是____(用化学式表示)。

(4)原子序数比Y多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____ 。

(1)写出W与O2反应的化学方程式：_________、_________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物的名称为____。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。