A.水是还原剂，消耗水的质量为1.35g

B.产生PH3，气体560mL

C.转移0. 75 mol电子

D.反应断开了0.15 molP-P键

A.步骤①加入氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+

B.步骤②加入的试剂X可为铜粉

C.步骤③蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

求：

⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？

⑵加入盐酸的物质的量是多少______？

⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：

①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。

②装置D的作用是________、________、________。

③实验开始时的操作顺序为（_______）

a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E

b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯

⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2

①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，实验现象是________。

③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

A.乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应

B.乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应

C.每1mol该有机物最多可以与含5molBr2的溴水反应

D.该有机物分子中最多有18个碳原子共平面

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应

A.物质的量为1：1B.体积比为11：7

C.原子数比为1：1D.密度比为11：7

A.由于的密度比HCl小，实验中二者的位置不能调换

B.“白烟”是由于生成固体小颗粒的缘故

C.若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象

D.实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟