练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图。下列有关叙述错误的是（ ）

    A.乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应

    B.乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应

    C.每1mol该有机物最多可以与含5molBr2的溴水反应

    D.该有机物分子中最多有18个碳原子共平面

    【答案】B

    【解析】

    A．酚羟基能发生氧化反应、取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，故A正确；

    B．酚羟基能和NaOH反应，但是不能和碳酸氢钠反应，故B错误；

    C．碳碳双键能和溴发生加成反应，且碳碳双键和溴发生加成反应以1:1反应，苯环上酚羟基邻对位H原子和溴发生取代反应，且以1:1反应，所以1mol该有机物与溴发生加成反应需要溴1mol，发生取代反应需要溴4mol，所以最多消耗5mol溴，故C正确；

    D．苯环、碳碳双键为平面结构，且与双键C直接相连的苯环、乙基上的C在同一平面，则最多有18个碳原子共平面，故D正确；

    故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    (1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

    (3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

    (4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

    (5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    ①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

    ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

    ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

    将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

    将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

    (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

    A______、B______、C.______、D______、E______。

    (2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：_________、_________、_________。

    (3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？__________写出它们相互反应的化学方程式。___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．

    (1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡体系中各组分的浓度为：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度mol/L

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ①此温度下,该反应的平衡常数K=______注明单位．

    ②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

    反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

    (2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH,请回答：

    ①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

    ②为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有______（写2种）

    ③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为______,每消耗3molCu2Al2O4时被还原的HNO3为______mol

    (3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

    ①若寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在具有强氧化性的物质中寻找

    c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是：500℃时, CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2, Li4SiO4再生,该原理的化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。

    (2)B 的结构简式为________。

    (3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________

    (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。

    (5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

    a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用印刷电路板的废腐蚀液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制备CuCl22H2O和Fe2O3，的过程如下，下列说法错误的是( )

    A.步骤①加入氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+

    B.步骤②加入的试剂X可为铜粉

    C.步骤③蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水解

    D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA

    B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

    C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA

    D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：

    （1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性。

    （2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。

    （3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。

    （4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应①和②均为氧化还原反应

    B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案