A.电子由a极经外电路导线流向b极

B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后H2物质的量为2mol。下列说法正确的是

A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.反应前H2S物质的量为7mol

C.通入CO后，正反应速率逐渐增大

D.CO的平衡转化率为25%

A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

A.对应气态氢化物的稳定性：Y > W

B.对应简单离子的半径：W>Z

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

A.闭合开关K时，电极B为正极，且电极反应式为Br2+2e－===2Br－

B.装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜

C.装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.该装置电路中有0.1mole－通过时，电极X理论上析出2.56gCu

【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理错误的是

A.该反应达到平衡时：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

B.相同温度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物质的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现CuS沉淀

D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)变大

【题目】短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B.单质的氧化性：

C.化合物、、中化学键的类型完全相同

D.原子半径：

A.AB.BC.CD.D

A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。

（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。

（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。