A. 天然海水显酸性

B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

I．过氧乙酸的制备．

向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。

（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．过氧乙酸质量分数的测定

准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用离子方程式表示）。

（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。

（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

A.硅酸盐中的阴离子都是

B.硅酸盐都难溶于水

C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的

D.是一种简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂

A.X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族

B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应

C.工业上常用电解乙制备X

D.X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料

A.AB.BC.CD.D

【题目】2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是

A. 原子序数为118 B. 中子数为179

C. 核外电子数为118 D. Og的相对原子质量为297

回答下列问题：

(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

(II)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反应③的______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”