a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；

b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；

c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；

d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；

e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；

f.再重复上述操作2次。

三次测定获得的数据如下表：

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。

（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。

（3）如何判断滴定达到了终点？___

（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L-1（保留两位小数）。

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）

A.操作b中，未润洗酸式滴定管

B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了

C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水

D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液

E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数

【题目】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：

(1)试管中发生反应的化学方程式为______。

(2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。

(3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为。

(4)试管中的现象是______。

(5)湿碱棉团的作用是______。

(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。

(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。

(8)黑色沉淀可能为、或，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。

(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。

(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝___。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

II．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中通入___气体的一极为正极。

（2）乙装置中石墨电极为___极，其电极反应式为__；可以用__检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__性。

（3）图中用丙装置模拟工业中的___原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为__g。

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【题目】在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的正反应是___反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__（填“气态”或“非气态”）。

（2）达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=___（保留两位小数）。

（3）若加入适量B，则A的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__。

（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：

①再加入适量A时，混合物的颜色___（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；

②再加入适量C时，混合物的颜色__。

A.由图无法判断HA是强酸还是弱酸

B.混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C.K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

A.图①表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能

B.图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2-

C.图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂

D.图④表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

【题目】密闭容器中，反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.与①比较，②可能加入了催化剂

B.与①比较，③一定是增大了压强

C.实验③平衡时B的转化率为40%

D.该反应一定有ΔH>0