(1)生成SO3 ____________ mol；

(2)O2的转化率为____________；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________；

(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

完成下列填空：

（1）HCN有剧毒，电子式是___，其分子属于___（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___，氮原子核外有___种能量不同的电子。

（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。

a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

b．稳定性：HCl＞H2S

c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl

d．还原性：S2-＞Cl-

（4）写出流程②的离子方程式：___。

（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为___个。

（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___。

(1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；

(3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

.

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。

A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

（探究一）

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。

(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为__________________，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

（探究二）

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B的作用是___________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为___________，需将装置M添加于________(填序号)。

a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________________。

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②