请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

（1）若A为单质，则A的化学式为_________，试写出C→D反应的化学方程式：_________。

（2）A亦可为NH3，它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为_________。

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

②下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

A. Kb2的数量级为10-5

B. X(OH)NO3水溶液显酸性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氢、烷基）

(1)白头翁素的分子式为____。

(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

(3)F的结构简式为_________。

(4)C中含有的官能团名称为________。

(5) A→B反应的化学方程式为_________。

(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。

（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 ________。

(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以表示）

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以计，式量：884)。