【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)A的化学式是________。

(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

I. (1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。

II. 图2位铵盐的受热分解装置

(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。

(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有___(填字母代号)

A．采用气、液逆流的方式吸收尾气

B．加快通入尾气的速率

C．吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是__(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__(填化学式)。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为__。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__。

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH1=-271.4kJ/mol 反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH2=+123.2kJ/mol 反应②

（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是__。

（2）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=__mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=__(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

A. 配制一定浓度的稀硫酸

B. 实验室制备Fe(OH)2

C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 加热熔融NaOH固体