（1）A元素的原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，则A元素可能是：_____（填元素符号）

（2）B的二价阴离子的核外电子排布与的核外电子排布相同，则B离子的电子式为_____。

（3）在1-18号元素中，选一种金属元素和一种非金属元素，要求这两种元素原子的最外层电子数相同。写出它们的原子结构示意图：____________________；____________________。

（4）在1~18号元素中，任选两种元素，写出它们各自形成的简单离子的电子式，要求所写的两种离子在电荷种类、电荷数量及最外层电子数这三个方向均不相同。_______________；_______。

已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________，B的化学式是________________。

（2）C中官能团的名称是__________________________。

（3）写出F的结构简式__________________________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：______________________________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。

① 能够发生银镜反应。

② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________（写出一种即可）。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：______________________

（1）基态锰原子的价层电子排布式为___。

（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。

（3）NO3-的空间构型是___，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。

（4）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___，该晶体的密度为___g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

（1）利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

（2）已知25℃时Cr3+恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应：___。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

A. n分子中所有原子都在同一个平面上

B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

【题目】甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、___（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是___（按步骤顺序填字母）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。

【题目】取一定量的氯气与消石灰反应，将反应完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉。现有氯气3.36升（），消石灰15g，请计算由此制得的漂白粉中有效成分的质量百分含量（假设反应物均无其它损耗；计算结果保留一位小数）_________________

A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA