[题目]一定条件下.容积2L的密闭容器中.将2molL气体和3molM气体混合.发生如下反应:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g).10s末.生成2.4molR.测得Q的浓度为0.4mol·L——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。

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【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

离子晶体	NaF	MgF2	AlF3
晶格能（KJ·mol-1）	923	2957	5492

（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

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【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）

	晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）	NaCl	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点2573K	——	易溶于CS2	——

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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【题目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理为______(用化学方程式和必要的文字说明)。

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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

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【题目】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

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【题目】图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示：

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是______，晶体类型为______。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为 ______

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ______，原因是______，该物质的分子构型为______。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是______。

(5)k的分子式为______，中心原子的杂化轨道类型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO2和Cl2)，写出制取光气的化学方程式：______。