（1）A的结构简式是____。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面_____？(填“是”或“不是”)。

（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

I.C的化学名称是_____；

II.反应⑤的化学方程式为_____；

III.D2的结构简式是____；④、⑥的反应类型依次是____、_____。

A.装置①用于滴定中和热装置

B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C.③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是___，其还原产物是___；

（3）该反应的平衡常数表达式为K=___；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)=___mol/(L·min)。

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

B. 用排饱和食盐水法收集Cl2

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来

【题目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（ ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2参加反应

B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量

C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

（1）乙烯的电子式是_____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。

（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。

（4）用系统命名法命名下列有机物：

①_______。

②______。

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z

C.工业上用电解法冶炼Z单质

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强