（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJmol-1，该反应自发进行的条件为___

A．高温 B．低温 C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。

（3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：____；

（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是____；

（3）装置D中的现象是：___；

（4）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：____；

（5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式______。

请回答：

（1）写出⑤的官能团的名称______。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。

（4）写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_________________________。

（5）③与⑤发生反应的化学方程式______________________。

A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小

C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____

②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能

D.22.4 L H2S参与反应时，2 mol H＋经质子交换膜进入正极区

（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O2H2↑+O2↑