已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶

D.步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是______。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为________。

(3)滤渣1的成分为______。（写化学式）

(4)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____。

A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48

D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发

B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C. 操作3可以是洗剂、干燥

D. 操作4、操作5分别是萃取、分液

A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-

B.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Mg2+

C.25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO3-、S2-

D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

1molX1molY1molZ。下列说法正确的是（ ）

A.物质Y比X稳定.B.物质Y比Z稳定

C.X转化为Y是放出能量D.X转化为Z是吸收能量

A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

C.由C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

【题目】25℃时，体积均为V0且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至V，pH随变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.MOH为一元强碱

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)

D.水的电离程度：a点小于b点