(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

A.至少存在5种离子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

A. 形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

则反应NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：

①达到平衡时，SO2的转化率为_____________。

②该温度下反应的平衡常数K=______________。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：

①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。

A.平衡常数变大 B.副反应增多

C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.断裂1molN≡N键放出945kJ的能量

C.2molO(g)的总能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反应活化能小于逆反应活化能

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

(1)已知：17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，测得容器内NH3为1mol，则用N2表示的平均反应速率为______________________。

(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是__________(填字母序号)

A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。

①负极反应式为_____________。

②放电时，溶液中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。

③放电时，正极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。

请回答：

（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。

（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

（3）写出X的化学式_________。