（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。

②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。

③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。

（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。

②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。

（1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl3，写出A和C反应的离子方程式：_______________；

（2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。

（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。

（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH3OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。

（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（1）沉淀C是___(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有___。

（2）气体A是___(填化学式)，产生气体A的离子方程式为___。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有___，可能存在的离子有___。

（1）稀硫酸应放在___(填写仪器名称)中。

（2）本实验通过关闭开关___、打开开关___，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：

滴定过程中发生反应的离子方程式为___。滴定终点的现象是___。

通过实验数据计算的该产品纯度为___(用字母a、b表示)。

(1)图中A、C分别表示_____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？____(填“有”或“无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是_________。

(2)图中ΔH＝____kJ/mol。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。

①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有___（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是___（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=___。