【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为_______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_________________。写出E中反应的离子方程式_____________________。

③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有_____（填字母）。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a. 配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e. 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：___________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染

A.Y为电源的正极

B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2

D.电解一段时间后，溶液中的值变小

【题目】1999年在一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯基-1,4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是

A.该物质是一种芳香族化合物

B.该物质是一种卤代烃

C.该物质是一种强烈致癌物

D.该物质分子中所有原子可能处在同一平面上

【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

A. x的数值为2×10-5

B. c点时有CaCO3生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

D. b点与d点对应的溶度积相等

A.由题可知HA为弱酸

B.滴定终点不位于b和c点之间

C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d点时：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

【题目】反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。