（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

（2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。

①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。

②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

③根据图2判断，该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。

（3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋

B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向镍电极

C.海水作为电解质溶液

D.可将电能转化为化学能

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

（2）E的名称是_______________。

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（　　）

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2完全反应D.增大N2浓度可以增大反应速率

有关物质性质如下表：

实验过程：

I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。

【题目】酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：

(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ