A.X、Z的简单氢化物的水溶液均为强酸

B.Y的单质在常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应

C.Y与Z形成的化合物可用作高温结构陶瓷材料

D.简单氢化物的稳定性：Q<X

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子数为________。

(3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。

②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式________。

A.C=C键的键能小于C－C键的键能

B.由乙生成1 mol丙时放出的能量为2001 kJ

C.CH2=CH2(g)、H2(g)反应生成1 mol CH3CH3(g)时放出的能量为123 kJ

D.甲、乙、丙中物质含有的总能量大小关系为乙＞丙＞甲

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

(1)常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

(3)常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常温下，已知酯酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh：水的离子积为Kw：则有：Ka·Kh=Kw

(5)电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

(6)如图装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由大到小的正确顺序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

A.AB.BC.CD.D

（1）生产硝酸：

①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是______________。

②除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：

4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是______________。

（2）生产尿素：

①尿素的合成分两步进行；

a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）

b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

则总反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。

②下图为n（NH3）：n（CO2）＝4：1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______________。

③测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______________。

A. A B. B C. C D. D

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)

CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B.由图2可知平衡Y为吸热反应

C.平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色