【题目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是

A.X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态

B.若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

C.0~2s， W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

D.反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2:1

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。

(3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

(5)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_____。

(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA 表 示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)

A.

B.

C.

D.

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子数为NA

B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

现知12克B与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24升氢气，试写出各物质的结构简式___________。

回答下列问题：

（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。

（2）C转化为I的离子方程式为___。

（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。

（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。