（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

【题目】短周期主族元素原子序数依次增大，同主族且与处于不同周期，同主族且的原子序数是的两倍，以下说法正确的是

A.原子半径：

B.由组成的化合物中可能含共价键

C.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比强

D.的简单气态氢化物的热稳定性比的弱

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， ＝____；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因________；

(5)25℃时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为________；

③ 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为________。

（1）元素名称X为____________________，Y为____________________。

（2）甲的化学式是____________________，乙的化学式是____________________。

（3）甲与乙反应的离子方程式是___________________。

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____

（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____

（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。

I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） __________。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

II.电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ____________，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是__________。

III.气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是________。

IV.下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是__________(填字母)

A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH＜0

C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

(1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。

(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

(4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。

(5) 分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为， 是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。

【题目】在、、、、、等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。