A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

A.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_____________（举一例）。

（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。

（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：

①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_________________；

②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________；

③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。

（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中________________。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa

① NaH为 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。

② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。

③ NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有 。

【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥就可得到固体样品。整个制备过程可用下列化学反应方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制备过程中，沉淀表面吸附物质不含有(　　)

A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）