已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:

①为__________________________，防止大气污染；

②防止产品中混有硝酸盐。

（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。

（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。

（1）写出化学式：A__________C__________

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

【题目】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

（4）平衡时容器中B的体积分数为____________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（　　）

A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+

B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1

D.若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1molL－1

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜0

①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示。以下说法正确的是___________（填对应字母）。

A． a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．图乙中阴影部分面积更大E．图甲中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入lmolCH4和lmolH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________。

(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得