A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。

(2)反应②的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为_______________。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。

(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

B. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1·S-1

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

已知：

（1）用系统命名法对N命名________.

（2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是_____________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应

（5）写出A生成B的反应方程式_________。

（6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

A.氧化物不可能是分解反应的产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表：

I.制备碳酰氯

反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。