（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________．

（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈__________色．

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：__________．

（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是__________；原因是_______________．

（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式_________．

A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应

A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

【题目】已知氧化性，向含溶质的溶液中通入，充分反应．下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：

B.当时，发生的离子反应：

C.当时，反应后的离子浓度：∶∶∶2∶2

D.当时，发生的离子反应：

A.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋

C.潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑

D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0

B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C.将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2

D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

【题目】对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

A. 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

B. 硅元素被还原了，碳元素被氧化了

C. 在反应中C既是氧化剂又是还原剂

D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列问题：

（1）A→B的反应试剂及条件是_______________。

（2）C→D的反应类型是_______________。

（3）化合物C的名称是_____________。

（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为__________。

（5）E中官能团的名称是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯环上只有两个取代基，则X的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3:2:2:1:1:1的结构简式为________。

（7）设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线________（其他试剂任选）。