A.b为负极，a为正极

B.该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b

C.b极的电极反应为PbO2 + 4H＋+4e－= Pb2＋＋2H2O

D.调节电解质溶液的方法是补充H2SO4

则回答下列问题：

（1）操作1的名称为____________，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_________；

（2）沉淀C的成分为________________(写化学式)；

（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论，试剂任选)：取2mL滤液D于试管中，__________________________。

（4）滤液E中的主要溶质的化学式为________________；

（5）写出步骤⑤的化学方程式________________________。

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D.常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

D.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4△H＜0）

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

已知：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。

(2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

(3)下列有关说法正确的是____________。

A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B．D含有3个官能团

C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚丁烯的合成路线_______________。

（1）第2周期的8种元素中，第一电离能介于①元素和③元素间的元素有__种。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素名称，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）___。

（4）④元素与⑩元素两者质子数之差是___。

（5）请写出③的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式___。

（6）请写出⑥元素的最高价氧化物的水化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

A.①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-

B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-

D.操作Z的名称是蒸发

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

①甲烷是一种正四面体结构的分子

②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl

③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol

④1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气

A.①②B.①③C.②④D.③④