（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：__。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是

①__；

②__。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹__，再打开止水夹__，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__。

【题目】活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是

A.该温度下的平衡常数是：K=

B.达到平衡时，NO的转化率是60%

C.3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L·min）

D.若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：

(1)为加快步骤①的浸取速率，下列措施中无法达到目的是_____(填字母)。

a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌

d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度

(2)反应②中除掉的杂质离子是_____(填离子符号)，发生反应的离子方程式为：_____。

(3)加入高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是_____。

(4)步骤③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____。

(5)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x＝_____（ZnCO3、Zn(OH)2 的相对分子质量分别为：125、99）。

试回答下列问题：

（1）F-的结构示意图：__。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。

（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___个E原子。

(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；

(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；

(3)Z与水的反应________________________________________________。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：

(1)请将如图各装置连接完整：c接f，_____接_____，_____接_____，_____接_____。

(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。

A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_____________________。

(4)反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________。

A.FeO与稀硝酸反应属于复分解反应

B.常温下Fe与浓硝酸不反应

C.铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：

(1)A的组成元素为______(用化学符号表示)；

(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式______________________________；

(3)写出F→G反应的化学方程式_________________________________，设计实验证明溶液G中含有____________________________________________________________________。

(1)写出上述试剂的化学式：A_____________________。

(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是__________________；操作Ⅱ的名称是_____________。

(3)加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：_________________、__________________。

(4)检验试剂B是否过量的方法：__________________