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【题目】第ⅢA族元素及某些常见非金属元素的化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛。回答下列问题:
(1)写出基态Ga原子的价电子轨道表示式__________________
(2)NH4HF2中HF2-的结构为F-H···F-,则NH4HF2中含有的化学键有_________
A.离子键 B.共价键 C.金属键 氢键 E.配位键
(3)CH3OH分子中的键角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(4)B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C,660°C,29.8°C,解释熔点产生差异的原因:___________________
(5)黑磷是磷的一种同素异形体,与石墨烯类似,其晶体结构片段如图所示:其中最小的环为____元环,每个环平均含有____个P原子。
(6)铊化钠(NaTl)可看作是由两个金刚石晶格穿插得到的(如图),已知晶胞参数为a pm。
①铊化钠中Tl-Tl间最小距离为__________pm。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则NaTl的密度是________g·cm-3(列出计算表达式)。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | 部分实验现象 |
a极质量减小,b极质量增加 | |
| b极有气体产生,c极无变化 |
d极溶解,c极有气体产生 | |
电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【题目】已知某离子晶体的晶胞如图所示,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为dg/cm9。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A.晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B.阴、阳离子的配位数都是4
C.该晶胞可能是NaCl的晶胞
D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为
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【题目】乳酸在生命化学中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法,其中A是一种常见的烃,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂,其结构简式是___________。淀粉完全水解得到D,D的名称是__________,检验是否还有淀粉的试剂是_________________________。
(2)A→B的反应类型是_______;B→C反应的化学方程式是__________________________________。
(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)。已知实验中60gE与足量B反应后生成66 g该酯,则该酯的产率(实际产量占理论产量的百分数)为______________。
(4)为检验淀粉水解产物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间,冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现,你认为小明实验失败的主要原因是_______
(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物,方程式为(未配平):+Fe→+X;则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水,该环酯的结构简式是________________________。
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【题目】常温下,HA的电离常数Ka=1×10-6,向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:a<b<c<d
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【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,发生如图所示的变化。
气体A
(1)写出下列物质的化学式:丙__,B___,C___,D___。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式:__。
(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式:__。
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【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。
下列叙述错误的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2
B. pH=4.2时,c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
C. pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)= c(A2-)
D. pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L 氟化氢所含分子数为0.1NA
B.常温下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA
C.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体分子中共用电子对总数为 9NA
D.化学反应中每生成 1 mol O2,转移的电子数为 4NA
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【题目】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球三分之一的人口,哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
(1)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ,断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ,形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ,则由N2和H2生成2 mol NH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。
(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行,N2、H2的起始浓度为 0,反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
① | 400℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
② | 400℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
③ | 500℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据回答:实验①②中,有一个实验使用了催化剂,它是实验_____(填序号);实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。
a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)
(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理,以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜,在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”),该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”、“B”)。
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【题目】如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
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