A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

A.金属性：Y＞ZB.非金属性：W＞X

C.原子半径：W＞Y＞ZD.氢化物的热稳定性：X＞W

(1)定性如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是__________mL。

②放出1/3气体所需时间为___________min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度_______________。 (请保留两位有效数字)

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

(1)时间t1的意义是_________

(2)在时间0至t1的间隔里，v(H2) =________________

(3)此平衡状态下，H2的转化率为_________________

(1)写出A～F各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L

C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L

【题目】在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则

A.ρ气体不变时反应达到平衡状态B.v正(CO)为2.4mol/(Lmin)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

A.得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

C.失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。

（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。

a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键

（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJmol-1。