A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。

A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（4）D中浓硫酸的主要作用是___。

【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【题目】某化学小组欲探究NO的氧化性及其还原产物。

(1)提出问题

甲同学认为只有溶液中同时存在H+时，NO才有氧化性;

乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________

(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验

①实验I中反应的离子方程式为_________。

②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________

③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。

(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（ ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

C.充电时，聚苯胺被氧化

D.充电时，A端接电源的正极

（1）写出下列物质的化学式①___、⑥___。

（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。

（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______、___。

（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________。

（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填字母代号）。

A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1

【题目】某温度下，在体积可变的容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改变起始时加入各物质的量，在不同压强下达平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如表所示，下列说法错误的是(　　)

A.P1>P2B.x 1=0.05

C.P2条件下，③中CH3OCH3平衡转化率为96%D.若该反应可自发进行，则高温更有利