A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

【题目】下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【题目】现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示：

（1）画出元素T的原子结构示意图：__。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。

（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。

(1) A的化学式为_____________________________________________________。

(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。

(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_____（保留三位有效数字）；

（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是______。

【题目】下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3 已达平衡状态的是（ ）

A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂

D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的价电子排布式为__。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__(填元素符号)，电负性数值由大到小的顺序为__(填元素符号)。

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为__，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为__。B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__molσ键。写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__、__、__。

（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：__(填ABA或ABC)，其空间利用率为__。

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是__(写名称)，在图中画出以E为中心原子的配位键___。

A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

【题目】将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol，则

B.溶液中可能为

C.与NaOH反应的氯气物质的量：

D.当溶液中时，反应的离子方程式为：