[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

（1）上述元素中第一电离能最大的是__(填元素符号)。A基态原子的电子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是__。

（3）D+、AB-、F6+三种离子组成的化合物D3F(AB)6，其中化学键的类型有__，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__。

（4）“酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为___。

（1）写出A的化学式______________。

（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。

（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a mol

C.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷

D.七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

（1）Y基态原子的电子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子．

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化，XH3的立体构型是___。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低：XY2__ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。

（5）R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。

①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

A.Zn极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42﹣）基本不变，溶液不再保持电中性

D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

【题目】如图所示仪器可用于实验室制备少量无水，仪器连接顺序正确的是（ ）

A.a→b→c→d→e→i→h→fB.a→e→d→c→b→h→i→g

C.a→d→e→c→b→h→i→gD.a→c→b→d→e→h→i→f

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－