①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol

②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol

③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3

④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol

（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）△H3=________kJ/mol。

（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。

路线1：

路线2：

（1）试剂a为________。

（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。

（3）B→C的反应类型为________。

（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_____。

（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。

（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢

（1）苯在一定条件与Cl2反应可生成，该反应类型为___（填“取代”或“加成”）反应；

（2）如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填“”或“”)。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________。

(4)判断BaCl2已过量的方法是___________。

(5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_________离子，应先加入过量的_____________。

②将所得混合物_________（填操作名称），然后在滤液中加入试剂_________检验另一离子。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；

(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

(3)分离39％的乙醇溶液___________；

(4)分离溴的氯化钠溶液____________；

Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________

(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________

(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________

A.右边CO和CO2分子数之比为1:3

B.右边CO的质量为14g

C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6

A.C60、Si60、N60都属于原子晶体

B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C.由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2

D.由于键长小于键，所以C60熔、沸点低于Si60

（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。

（2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___molL-1min-1。

（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。