①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；

②加料完毕，保温30分钟，目的_________；

③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物

B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小

C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水

D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数

B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次

【题目】300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是( )

A.分子式为C7H7O5

B.能发生加成反应，消去反应和取代反应

C.1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2

D.1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2

【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

A. 25℃水的电离常数是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 纯水在100℃时，c(H＋)>107mol·L1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：＋H2下列说法中正确的是(　　)

A. 异丙烯苯与苯互为同系物

B. 异丙烯苯不能发生取代反应

C. 异丙苯的一溴代物有5种

D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol

【题目】氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。

（1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。

（2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。

a．容器内压强保持不变　　 b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合气体的平均分子质量不变 d．混合气体的密度保持不变

（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

A. l mol OH﹣所含电子数为10NA

B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C. 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA

D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA