A.氢气燃烧热为285.5kJ·mol－1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJ·mol－1

B.等pH的强碱与弱碱，稀释相同的倍数，弱碱pH值偏小

C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒如果用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D.已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和4molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量

A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA

B.13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA

D.0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA

A. 图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全

D. 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

【题目】下列说法正确的是

A.氯化钴溶液中存在平衡，粉红色蓝色，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用

D.物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×10－14的溶液

C.c2（OH－）=KwD.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

【题目】（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. HX为强酸，HY为弱酸 B. b点时溶液呈中性

C. 水的电离程度：d>c D. c点时溶液的pH=4

A.（a）、（b）互为同分异构体 B.（b）能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol（b）与H2加成为C8H16需消耗4molH2 D.（a）、（b）分子中所有原子均处于同一平面

【题目】生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋

D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）