A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n<p

B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中，在恒定温度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据

C.对于反应A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时给体系加压，则A的体积分数不变

D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

(1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：

①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；

②先测0.1mol/L醋酸的pH ；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；

③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H2的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；

但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)

(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。

①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：

若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，试推断该溶液中的溶质为_____；

若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；

③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：

若测得溶液中c(OH-)=c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

若测得溶液中c(OH-)>c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

【题目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）

A.H2SB.NaHCO3C.盐酸D.NaOH

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。

（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。

①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

(1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。

(2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。

①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO（N为－3价）。

Ⅰ．碱性溶液中S2O82在一定条件下氧化CN生成CNO和SO42的离子方程式是______。

Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L1

K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。

Ⅲ．研究CN的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）

文献：a．没有Cu+，S2O82对CN没有去除效果。

b．S2O82和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4·）和CuO。

c．SO4·可能转变为羟基自由基（·OH）。

d．SO4· 、·OH均可将CN氧化为CNO。叔丁醇只可以使·OH失

去活性，乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。

实验：相同条件下，向含Cu(CN)32的碱性废水中加入叔丁醇，CN的去除率没有影响；加入乙醇，CN的去除率降低50%。两种不同的CN的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：

ⅰ．补全“机理一”_______________。

ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN，列举其证据：______。

②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN放电生成CNO，CNO再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是______。

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：

A.除去未反应的氯气，防止污染空气

B.防止空气中CO2气体进入戊装置

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

①明矾 ②一水合氨 ③碳酸氢钠 ④硫酸铁 ⑤硝酸钡 ⑥硝酸

请完成下列问题：

(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)

(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。